Question

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬亍ｋx子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出112 mL的氣體

B．負(fù)極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3-

C．閉合K后，b電極附近的pH變小

D．閉合K后．a電極上有氯氣產(chǎn)生

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A. 在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移相同。若有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，則外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也是0.01mol。因?yàn)殚]合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色，說(shuō)明在b電極為陰極，該電極的電極式為：2H++2e-=H2↑。b電極產(chǎn)生氫氣不清楚什么條件，因此無(wú)法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量的多少。錯(cuò)誤。B是b是陰極，那么B為電源的負(fù)極，A為電源的正極。放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：3Br--2e-= Br3-。正極發(fā)生反應(yīng)：S42-+2e-=2 S22-正確。C.b電極附近溶液變?yōu)榧t色，是因?yàn)?/span>H+放電使的附近的水的電離平衡被破壞，最終導(dǎo)致附近的c(OH-)增大，pH增大所以變?yōu)榧t色。錯(cuò)誤。D. A為電源的正極，則a是電解池的陽(yáng)極。因?yàn)樵撾姌O材料Cu是活性電極，電極本身發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+。Cl-不失去電子，所以不會(huì)產(chǎn)生氯氣。.

考點(diǎn)：考查燃料電池、電解池的電極反應(yīng)、離子的移動(dòng)、溶液的酸堿性的變化及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。