17．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW

分析 A．容量瓶和錐形瓶不需要潤(rùn)洗，滴定管需要潤(rùn)洗；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管；
C．冰醋酸加水過程中，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減��；
D．水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大．

解答 解：A．容量瓶和錐形瓶不需要潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗一定有誤差，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用，不潤(rùn)洗相當(dāng)于稀釋，也存在誤差，故A正確；
B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管中的橡膠管，所以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；
C．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時(shí)，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故C錯(cuò)誤；D．溫度越高水的離子積常數(shù)越大，所以25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃時(shí)NaCl溶液的KW，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的移動(dòng)、化學(xué)儀器的使用，水的離子積常數(shù)等等，題目難度不大，注意把握影響水的離子積的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是無色溶于水的有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式D．用電子式表示HCl形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：
元素編號(hào)元素特征信息
A 是原子半徑最小的元素
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
F原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，
（1）寫出下列元素的符號(hào)：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學(xué)式Na2O；Na2O2．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（請(qǐng)?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式，至少2種）．
（5）D單質(zhì)和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體KHSO4，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號(hào)）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．生成H2最多的是②；（填序號(hào)）
（3）�、�、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號(hào)）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．該學(xué)生取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AB．（填序號(hào)）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　　）
A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前未干燥，帶有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機(jī)合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個(gè)氯原子，其催化反應(yīng)過程分為如下兩個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解為兩種單質(zhì)時(shí)的熱化學(xué)方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②將9.3g固體單質(zhì)磷于VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對(duì)PCl3于Cl2間的反應(yīng)進(jìn)行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個(gè)容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成PCl5，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①某容器內(nèi)反應(yīng)到A點(diǎn)所用時(shí)間為30 min，則此段時(shí)間內(nèi) v（PCl3）=0.6mol/L．計(jì)算A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設(shè)A、B、C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)于該反平衡狀態(tài)．則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對(duì)大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③寫出一種能提高PCl3轉(zhuǎn)化率的方法適當(dāng)降低溫度、分離出PCl3、增大壓強(qiáng)或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉(zhuǎn)化率．
④請(qǐng)?jiān)谌鐖D繪制體系中PCl3的百分量隨反應(yīng)溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢(shì)即可）

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同步練習(xí)冊(cè)答案