下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

 

C

【解析】

試題分析：A、中子數(shù)是20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是17+20=37，所以可表示為1737Cl，錯誤；B、氨氣的電子式中，N的最外層中未參與成鍵的電子未畫出，錯誤；C、鋁的核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有13個電子，正確；D、聚丙烯的鏈節(jié)是-CH-CH2-，甲基不能在鏈節(jié)上，錯誤，答案選C。

考點：考查對原子的表示、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等

C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是

A．兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．I2在反應①②中都是氧化產(chǎn)物

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

D．NaIO3在任何化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式只有：Cu —2e－= Cu2+

B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系： X＋Y→Z＋W

（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為 。

（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為 。

（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為 。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為 。

Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復合體系作為氫源受到廣泛關注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍；B中X元素的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應分三步進行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名稱為 。

（6）寫出A和B混合放氫的化學反應方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產(chǎn)物，請寫出物質(zhì)C與水反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應過程可表示為

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反應物）（過渡態(tài)） （產(chǎn)物）

B. E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．此圖中逆反應的熱效應△H=E1—E2，為吸熱反應

D．此圖中正反應的熱效應為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反應I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應,則反應的化學方程式為：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇。

①選擇NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應的離子方程式為：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為 ____。（已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

（4）電解初期陽極的電極反應式為________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是( )

A．14N、N4與N2互為同位素

B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵

 

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