下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、用HN02溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì)
B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡
C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D、利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．燈光較暗，溶液導(dǎo)電性較弱，與溶液的離子濃度有關(guān)，但不能說明是弱電解質(zhì)；
B．溶液紅色逐漸褪去，說明溶液堿性降低，水解平衡移動；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進醋酸的電離；
D．酒精和水混溶．
解答： 解：A．因HN02濃度位置，用HN02溶液作導(dǎo)電性實驗，燈光較暗，只能說明溶液離子濃度較小，但不能說明為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液紅色逐漸褪去，說明溶液堿性降低，水解平衡移動，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，則將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化小，故C錯誤；
D．酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、電解質(zhì)的電離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的合理性和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗?zāi)程妓徕c溶液中混有的溴化鈉，進行如下實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 簡  答
取樣，加入過量的稀硝酸 加硝酸的目的是：
 
加入硝酸銀溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向塑料薄膜袋內(nèi)加入約25g氫氧化鋇晶體和約10g氯化銨晶體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將兩者混勻，使之充分反應(yīng)．
（1）混勻并充分反應(yīng)后，用手觸摸塑料袋，能感覺到
 
，這個現(xiàn)象說明，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的總能量．
（2）該化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
D、某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a moL/L的Na2CO3溶液與b mol/L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則一定a＜b
D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），則可確定a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是（　�。�
A、電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B、正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
C、Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子移向硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B、常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1的氯化銨溶液與0.05mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關(guān)有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B、電解時，陽極反應(yīng)是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C、溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)有利
D、電解后溶液的pH比電解前大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操　作現(xiàn)　象結(jié)　論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
B無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中不一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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