10．下列設計的實驗方案不能達到實驗目的是（　　）
A．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一試管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液

分析 A．相同條件下，只有催化劑不同；
B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
C．檢驗Fe3+時滴加KSCN溶液；
D．AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故A正確；
B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機相的水，故B正確；
C．檢驗Fe3+時直接滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)血紅色，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液，反應生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OH）3懸濁液，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、離子檢驗、影響反應速率的因素、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
該反應物的一種重要用途為制作光導纖維（或壓電材料、光學儀器）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe2+．涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后的說法正確的是（　�。�
A．電解過程中陽極質量不變
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Cu2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一種氧化物是紅棕色的，該氧化物的俗稱鐵紅常用做紅色油漆和涂料
（2）寫出B與D反應的離子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3）檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是取少量G溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．該物質在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應
B．葛根素的分子式為C21H22O9
C．該物質在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應
D．一定條件下1 mol 該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將1.000gFeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水；（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11　mol/L-1，則此時溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀．試寫出圖中1400℃時發(fā)生反應的化學方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象                         B．溶液由淺綠色變紅色
C．溶液由無色變黃色                   D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，
右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當有2mol SO${\;}_{4}^{2-}$通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，利用相關工
藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質a和b．（注：石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說法正確的是（　�。�
A．Z單質還原性大于Y單質
B．X的氫化物沸點高于W的氫化物
C．僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
D．上述四種元素形成的簡單離子中，X離子半徑最小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案