含NaOH 40 g的稀溶液與足量稀H2SO4反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量，則下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.4kJ

B.NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.4 kJ

C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.8 kJ·mol－1

D.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）====Na2SO4（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.8 kJ·mol－1

解析：生成2 mol H2O放出114.8 kJ的熱量。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用20g的NaOH配成250ml溶液，其物質(zhì)的量的濃度為：
2
2
mol/L．取出5ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為：
2
2
mol/L．這5ml溶液中含NaOH的質(zhì)量為
0.4
0.4
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：
（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于
制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）
（至少寫出兩種用途）．
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、
濃縮
濃縮
．脫鹽后的堿液含NaOH約50%，含NaCl僅約2%左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗操作準確無誤的前提下，向含NaOH 40 g的稀溶液中加入下列酸，所測中和熱數(shù)據(jù)最接近57.3 kJ的是(    )

A.含0.5 mol H2SO4的濃硫酸                      B.含1 mol CH3COOH的冰醋酸

C.含2 mol HCl的稀鹽酸                              D.含1 mol HNO3的稀硝酸

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