下列說法正確的是
A.SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-)
科目:高中化學 來源:2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.NO2是紅棕色氣體
B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D.催化轉化總反應為:2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)氫是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。 利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫,已知:
H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)
2Fe3O4(s)=6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)
下列坐標圖分別表示FeO的轉化率(圖1)和一定溫度時,H2生成速率[細顆粒(直徑0.25 mm),粗顆粒(直徑3 mm)](圖2)。
(1)反應:2H2O(g)=2H2(g) + O2(g) ΔH= (用含a、b代數(shù)式表示);
(2)在上述循環(huán)制氫的過程中FeO的作用是: ;
(3)900°C時,在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g),甲容器用細顆粒FeO,乙容器用粗顆粒FeO。
①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時,H2生成速率不同的原因是: ;
②用細顆粒FeO時,H2O (g)的轉化率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉化率 (填“大”或“小”或“相等”);
③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(寫出計算過程)。
(4)在坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時,H2O(g)轉化率隨時間變化示意圖(進行相應的標注):
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科目:高中化學 來源:2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在堿性條件下能大量共存,而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—
B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
D.Na+、K+、NO3—、SO32—
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_____________________________,過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為______________________________。
(2)此同學將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異常現(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設計了如下實驗流程:
則操作①的名稱為____________,試劑A的化學式為____________.
(3)實驗表明,此同學加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是____________(填化學式),則產生該白色沉淀的離子方程式是_____________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中書寫正確的是
A.氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①在試管中取少許溶液,滴加幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。
②另取原溶液少許,加入足量CCl4,在不斷振蕩的條件下加入足量氯水,靜置,上層接近無色,下層呈紫紅色。
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;繼續(xù)加入NaOH溶液至過量,沉淀部分溶解,過濾后給濾液加熱,有刺激性氣味的氣體產生。
(1)由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。
(2)步驟②反應的離子方程式是________________________________
(3)步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
(4)還不能確定的陽離子是 ,如何檢驗?(寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象)
____________________________________________________________________.
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科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(10分)某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 (填儀器名稱).
(2)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ;
(3)若不用氯水,可用下列試劑中的 代替(填序號)。
A.H2O2 B.碘水 C.NaClO
(4)步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。
(5)若坩堝質量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質量為W2g,樣品中鐵元素的質量分數(shù)為 (請把結果約到最簡)。
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