9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是（　�。�
A．用甲所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．用乙所示裝置制取少量Cl2
C．用丙所示裝置制取O2
D．用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

分析 A．四氯化碳密度比水大，在溶液下層；
B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
C．過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣；
D．硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有硝酸．

解答 解：A．四氯化碳密度比水大，在溶液下層，實驗應(yīng)用苯或煤油等，故A錯誤；
B．稀鹽酸還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)用濃鹽酸，故B錯誤；
C．過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣，且氧氣不溶于水，可用偏排水法收集，故C正確；
D．硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有硝酸，不能比較碳酸、硅酸的酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、氣體的收集以及性質(zhì)的比較等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
B．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
C．向1L0.3mol•L-1NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目均為0.1NA
D．0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（　　）
A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
B．實驗測得NaHSO3溶液的pH＜7，說明則H2SO3是強酸
C．通過化學(xué)變化可以“點石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．2.24LNO與1.12O2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列制定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
A．堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑
C．炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論
A將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液變成紅色		Fe（NO3）2中一定含F(xiàn)e3+
B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，
放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡		Na能置換出醇烴基中的氫
C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是SO2
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣．
（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）聯(lián)氨常用于化學(xué)鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應(yīng)體系的pH對鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時溶液的pH應(yīng)控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學(xué)鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過2.5mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一種或幾種的混合物．有人做了如下實驗：
①取少量樣品加蒸餾水配成溶液，通入足量的氯氣，溶液變成棕黃色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層顯紫紅色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即變藍(lán)．
②再取少量樣品配成溶液，往溶液中滴加硝酸銀溶液；出現(xiàn)沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
③再取少量樣品配成溶液，滴加少許鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成．
根據(jù)以上現(xiàn)象完成下列問題：
（1）該白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）寫出反應(yīng)的有關(guān)離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．

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