17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

分析 A．酸性條件下硝酸根離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔蛩崤c鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；
C．酒精易溶于水，不能用酒精作萃取劑；
D．蒸餾時，溫度計由于測量餾分溫度．

解答 解：A．向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以生成的白色沉淀是BaSO4，故A錯誤；
B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，故B正確；
C．用酒精萃取碘水中的碘，酒精易溶于水，混合液不分層，無法通過分液分離，故C錯誤；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及藥品儲存、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析及實(shí)驗(yàn)操作能力，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是A，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．H2S在氧氣中燃燒B．H2SO4中加入鋅粉
C．SO2通入溴水D．鐵在硫蒸氣中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中生成 AlN的過程發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，生成71g Cl2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是2  mol，裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣
（3）SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．NaHSO4C．NaClOD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各圖所示實(shí)驗(yàn)中對溶液顏色變化的描述錯誤的是（　�。�
A．
無色→藍(lán)色		B．
無色→紅色		C．
紫紅色→無色		D．
淡黃色→血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入少量稀鹽酸，該試劑可以是（　　）
A．NH3•H2OB．MgCO3C．Na2CO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)校課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．
（1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）甲同學(xué)想證明Fe（OH）3膠體已制成，他可以利用丁達(dá)爾效應(yīng) （最簡單的方法）．
（3）丙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（4）實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe（OH）3膠體鑒別開的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，加熱發(fā)生聚沉或攪拌發(fā)生聚沉的是Fe（OH）3膠體 （至少寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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