Question

某有機(jī)物0.1mol，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣充分反應(yīng)后，產(chǎn)物為CO、CO₂、H₂O的混合氣體．將此混合氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重5.4g；再通過(guò)灼熱氧化銅粉末，氧化銅質(zhì)量減少1.6g；最后通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重8.8g．求該有機(jī)物的分子式，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質(zhì)的量，從而知道0.1mol該有機(jī)物中含有的氫原子的物質(zhì)的量；根據(jù)堿石灰增重可以知道0.1mol有機(jī)物中含有的C的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物有一氧化碳可知，標(biāo)況下5.6L氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質(zhì)的量關(guān)系確定該有機(jī)物分子中是否含有氧原子，并計(jì)算出0.1mol該有機(jī)物中含有的氧原子的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出該有機(jī)物的分子式即可．

解答： 解：標(biāo)況下5，6L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，氧原子為0.25mol×2=0.5mol，
濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，5.4gH₂O的物質(zhì)的量為：5.4g÷18g/mol=0.3mol，
其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，
CuO失重1.6g，減少的氧原子為1.6g÷16g/mol=0.1mol，
由：CuO+CO═Cu+CO₂ 得：CO為0.1mol，生成0.1mol CO₂，
堿石灰增重是吸收了8.8gCO₂，n（C）=n（CO₂）=8.8g÷44g/mol=0.2mol，
有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.1mol=0.1mol，
可知0.1mol有機(jī)物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子
有機(jī)物含氧原子的物質(zhì)的量為：n（H₂O）+n（CO）+2n（CO₂）-n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol-0.5mol=0.1mol，
所以：n（有機(jī)）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.3：0.1=1：2：6：1，
該有機(jī)物分子式為：C₂H₆O，
答：有機(jī)物的分子式為C₂H₆O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度較大，注意掌握判斷有機(jī)物分子式的方法，本題中判斷有機(jī)物是否含有氧為本題的解答關(guān)鍵．