Question

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應各物質（均為氣體）的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

2NM

．?
（2）若t₁=5S，則前5S用M表示的反應速率為

0.3mol/（L?s）

．
（3）t₂時，正反應速率

大于

逆反應速率（填大于．等于或小于）．
（4）t₃時若升高溫度，則逆反應速率將

增大

（填增大．減小或不變）．
（5）t₃時減小容器的體積，則正反應率

大于

逆反應速率（填大于、等于或小于）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算；
（3）從反應各物質的物質的量的變化趨勢分析；
（4）從溫度對反應速率的影響的角度分析；
（5）根據(jù)（1）判斷出方程式，根據(jù)方程式中反應前后的計量數(shù)關系判斷壓強對平衡移動的影響．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中N的物質的量減少，應為反應物，M的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到2min時，△n（N）=6mol，△n（M）=3mol，
則△n（N）：△n（M）=2：1，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則反應的方程式為：2NM，故答案為：2NM；
（2）反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

△c

△t

=

3mol 2L

5s

=0.3mol/（L?s），
故答案為：0.3mol/（L?s）；
（3）t₂時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于；
（4）升高溫度，正逆反應速率都增大，故答案為：增大；
（5）反應的方程式為：2NM，由方程式可以看出，t₃時減小容器的體積，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故答案為：大于．

點評：本題考查化學平衡圖象題目，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握外界條件對平衡移動以及反應速率的影響為解答該題的關鍵．