A. | 0.2 mol | B. | 0.1 mol | C. | 0.2 mol/L | D. | 0.1 mol/L |
分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,根據(jù)v(SO2)可知v(SO3),根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算2min后SO3的濃度,再根據(jù)n=C•V計算2min后SO3的物質(zhì)的量.
解答 解:如果v(SO2)=0.05mol/(L•min),則v(SO3)=v(SO2)=0.05mol/(L•min),
所以2min后SO3的濃度為0.05mol/(L•min)×2min=0.1mol/L,2min后SO3的物質(zhì)的量為0.1mol/L×2L=0.2mol,
故選C.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算,側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)速率的理解和應(yīng)用,注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) | |
B. | D和A能形成原子個數(shù)比為2:1型的離子化合物 | |
C. | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:B>A | |
D. | C的氧化物是堿性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O | |
B. | 已知每摩爾電子的電量為96 500 C,若反應(yīng)進(jìn)行10分鐘,稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg,則電解過程中的平均電流約為9.65A | |
C. | 若要測定電解精煉銅時通過的電量,可將銀電量計中的銀棒與待測電解池的精銅電極相連 | |
D. | 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋.若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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