年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
X、Y為短周期元素,X位于第IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法不正確的是
A.兩元素還可能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物
B.X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)
C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,
有關(guān)敘述正確的是:
A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白煙
|
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知2H→H2放出437.6kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量
C.1mol H2的能量比2mol H的能量低 D.氫原子的活潑性比氫分子弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述,其中正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化
B.燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?yīng)
C.只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
D.只要有能量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時(shí),硫酸恰好用完,則: [要求:寫出計(jì)算過(guò)程]
① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少?
② 通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?
③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后,Z的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol,Y為0.3 mol,Z為1.4 mol充入容器中,達(dá)到平衡后,Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%,則n的值為( )。
A.可能為2,也可能為3 B.只能為3
C.只能為2 D.無(wú)法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u> (填元素符號(hào))。
②Cu(NH3)4SO4中所含的化學(xué)鍵有
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根
據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為
(4) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則Cu2O的密度為 g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-總數(shù)為0.1NA
D.20 g重水(D2O)中所含電子總數(shù)為8NA
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com