某學(xué)生用下圖制作了原電池,其中正確的是(    )     

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y為短周期元素,X位于第IA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法不正確的是

A.兩元素還可能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o,它能水解,

有關(guān)敘述正確的是:

A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白煙

 
D.氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知2H→H2放出437.6kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是(    )

A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.1mol H2離解成2mol H要放出437.6kJ熱量

C.1mol H2的能量比2mol H的能量低      D.氫原子的活潑性比氫分子弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述,其中正確的是(    )

A.化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化       

B.燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?yīng)

C.只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)

D.只要有能量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕,當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時(shí),硫酸恰好用完,則:  [要求:寫出計(jì)算過(guò)程]

① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少?

② 通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?

③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后,Z的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol,Y為0.3 mol,Z為1.4 mol充入容器中,達(dá)到平衡后,Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%,則n的值為(   )。

A.可能為2,也可能為3                     B.只能為3

C.只能為2                                 D.無(wú)法確定

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為                     。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u>                          (填元素符號(hào))。

②Cu(NH34SO4中所含的化學(xué)鍵有                        

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為             。

(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為            。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,則另一種化合物的化學(xué)式為            

(4) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則Cu2O的密度為            g·cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是

A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH總數(shù)為0.1NA

D.20 g重水(D2O)中所含電子總數(shù)為8NA

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