常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A、SO2、H2S、Cl2
B、O2、CO2、NO
C、O2、H2、SO2
D、NH3、N2、HCl
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥
專題：
分析：根據(jù)濃硫酸和被干燥氣體的性質(zhì)分析，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．濃硫酸能和硫化氫反應(yīng)，且2H2S+SO2=3S+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．2NO+O2=2NO2，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體間不反應(yīng)，濃硫酸和混合氣體也不反應(yīng)，所以能干燥，故C正確；
D．NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的性質(zhì)及氣體的干燥和凈化，難度不大，分析時(shí)要注意兩個(gè)條件，一個(gè)是“能干燥”，一個(gè)是“混合氣體能大量共存”，只有同時(shí)具備這倆條件才是正確選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證銅和一定量（10mL）濃HNO3反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生NO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（裝置的氣密性良好），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)前通入N2的作用是
 
，進(jìn)行這步操作時(shí)應(yīng)打開(kāi)K3和
 
（填K1、K2．下同），而關(guān)閉
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，通過(guò)分液漏斗向試管中加40mL蒸餾水，此步驟的目的是
 
．
（3）B中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．用C裝置讀排出水的體積時(shí)，應(yīng)注意
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得B容器中所得溶液體積是100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是0.08mol/L，C裝置中氣體的體積為120.0mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么上述反應(yīng)過(guò)程是否有NO生成
 
（填“有”或“無(wú)”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑； 
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為
 
；
（4）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某同學(xué)探究Na2O2性質(zhì)過(guò)程中的一個(gè)片段．請(qǐng)你幫助他補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
【觀察】Na2O2的顏色、狀態(tài)
 
色；
 
態(tài)．
【預(yù)測(cè)】從組成上分析，Na2O2為金屬氧化物，可能會(huì)跟二氧化碳、水等反應(yīng)，生成鹽．
【實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填入下欄）
如右圖，在一個(gè)100ml燒杯中，加入3～4藥匙Na2CO3，粉末，用一張比燒杯口稍大，中部呈凹形的鐵絲網(wǎng)，凹部放入疏松的脫脂棉包裹著的過(guò)氧化鈉，向燒杯中加入適量3mol?L-1鹽酸，立即把鐵絲網(wǎng)放在燒杯上．
 
【由現(xiàn)象推出結(jié)論】
 

寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后在鐵絲網(wǎng)上的白色固體與開(kāi)始時(shí)加入燒杯中的粉末狀物質(zhì)組成完全相同．請(qǐng)寫出鐵絲網(wǎng)上反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用圖1中的儀器
 
（填序號(hào)①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol．L-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用
 
潤(rùn)洗2-3遍
②該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為
 

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是
 
（保留四位有效數(shù)字）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用酸性KMn04榮二氧滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定

①設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是
 
（填字母）
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．
（4）丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0024.98
225.001.5629.30
325.001.0026.02
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
 
（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．滴定過(guò)程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A、加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
B、用萃取的方法分離汽油和煤油
C、用溶解和過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，且A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
據(jù)此填空：
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C元素的一種單質(zhì)在堿性燃料電池中參加電極反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)式為：
 
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="z7i5y8t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)回答）．
（4）A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qrazdmp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用對(duì)應(yīng)酸的分子式回答）．若用如圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ
 
，Ⅲ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）物質(zhì)X可以是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（寫分子式）
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式①
 
．②
 
．③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�
A、一定有SO42-
B、可能有SO42-或Ag+
C、一定無(wú)Ag+
D、還可能有CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案