12．我國古代發(fā)明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是
 ①指南針②黑火藥③轉輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　�。�
A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

分析 ①指南針磁針在天然地磁場的作用下可以自由轉動并保持在磁子午線的切線方向上；
②火藥的主要成分有硫磺、木炭、硝酸鉀等物質(zhì)，其中的木炭是由木材隔絕空氣加熱制成；
③轉輪排字沒有新物質(zhì)生成；
④黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成；
⑤玻璃的成分是二氧化硅；
⑥鋁離子水解顯酸性；
⑦濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成．

解答 解：①指南針磁針在天然地磁場的作用下可以自由轉動并保持在磁子午線的切線方向上，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，故①正確；
②火藥的主要成分有硫磺、木炭、硝酸鉀等物質(zhì)，其中的木炭是由木材隔絕空氣加熱制成，屬于化學變化，故②錯誤；
③轉輪排字沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，故③正確；
④黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故④錯誤；
⑤玻璃的成分是二氧化硅，二氧化硅與酸不反應，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，故⑤正確；
⑥鋁離子水解顯酸性，氫離子能與銅銹反應，有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故⑥錯誤；
⑦濕法煉銅有新物質(zhì)銅生成，有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾；②萃��；寫出過程②中有關反應的化學方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品．尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物
B．SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應，故都是兩性氧化物
C．膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙
D．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應為2H2+O2═2H2O，該電池工作時，下列說法正確的是（　　）
①負極質(zhì)量減輕　                  
②負極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
③負極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O
④正極區(qū)pH升高，而負極區(qū)pH降低　
⑤溶液中陰離子移向負極．
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易
B．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
C．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強
D．F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．使用此裝置處理過的廢氣就不會對大氣造成污染了
B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應
C．整個過程的反應可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用澄清的石灰水檢驗經(jīng)過處理的廢氣是否達標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是．（　�。�
A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
C．25C時pH=11的Na2C03溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA
D．氧原子總數(shù)為0.2NA的S02和O2的混合氣體，其體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ba2+B．K+C．Mg2+D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物，E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請回答：
（1）寫出A與D形成的1：1化合物的電子式：，下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的事實是BCD（填編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，該化合物的空間構型是正四面體．
（3）某些無機物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學式NH4HCO3或（NH4）2CO3，實驗室檢驗該物質(zhì)中陽離子的方法是取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如果生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的結構式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實驗室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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