下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(　　)

　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O


C　[解析] 用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，A項錯誤；裝置乙中進氣管不對，并且Cl2和含有的氯化氫氣體與水作用生成鹽酸，能與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，達不到除去氯氣中氯化氫的目的， B項錯誤；二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法分離二氧化錳和氯化錳溶液，C項正確；MnCl2·4H2O中含有結晶水，在加熱時易失去結晶水，應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法制取該晶體，不能用蒸發(fā)結晶的方法制取，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實能用電化學理論解釋的是（    ）

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量濃H2SO4溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

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科目：高中化學 來源： 題型：


命題背景：在2008年國際奧林匹克化學競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

(1)猜想

①澳大利亞代表團同學認為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________(填化學式，下同)所致。

②美國代表團同學認為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證美國代表團同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學的觀點確實是正確的。

可以選用的試劑：a.酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。

請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

方案2

(3)結論

氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．在標準狀況下，2.24L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為0. 4NA

B．0.2molPCl5分子中，鍵數(shù)目為NA

C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子數(shù)為2NA

D．0.1mol椅式環(huán)已烷所含C—C數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸   

B．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m＋11

C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—p     

D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。

a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜操作可行的是(　　)

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為W，其中含NH4+的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質的質量分數(shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質的物質的量濃度

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