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1．下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是強酸
B．將足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀
C．檢驗SO2中是否含有CO2的方法是通過澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2氣體，有白色沉淀生成

分析 A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫對應的酸是亞硫酸弱酸；
B、弱酸不能制強酸；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁；
D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇．

解答 解：A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫對應的酸是亞硫酸弱酸，而不是都是強酸，故A錯誤；
B、弱酸不能制強酸，二氧化硫與氯化鋇不反應，故B錯誤；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用SO2中是否含有CO2的方法是通過澄清的石灰水，故C錯誤；
D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇，所以觀察有白色沉淀生成，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的化學性質，涉及物質的鑒別和轉化，題目難度中等，本題注意把握常見物質的性質，根據性質的異同選擇實驗方案．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于化學反應的限度的敘述不正確的是（　�。�
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有達到限度時才有2v（O2）=v（SO3）
C．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到限度時，增大容器容積能減小正反應速率
D．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年2月科學家成功觀察到CO與O形成化學鍵生成C02的全過程（CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該過程可以表示為：CO+O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C02
B．該過程中有熱量放出
C．催化劑能降低反應的活化能
D．釕催化劑能改變該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．要減輕大氣污染，必須加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣等的治理．根據所學知識回答下列問題：
（1）控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的煙氣中還古有其他大氣污染物，請列舉兩種：CO、NO．
（2）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，就是煤的氣化過程，該反應的化學方程式為C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在催化劑的作用下，可將尾氣中的CO、NO轉化為空氣中的兩種無毒氣體，該反應的化學方程式為2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室內空氣污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產生的是CO、C02；由建筑和裝修產生的是甲醛，苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉安荒艽_定”）
（3）1000℃時，向該容器中通入CO2和H2進行上述反應，能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強不變    B．混合氣體中c（CO）不變   C．混合氣體的密度不變   D．c（CO）=c（CO2）
E．化學平衡常數(shù)K不變        F．單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物質；Y是一種黃綠色的單質氣體，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，是一種紅棕色氣體，能與水反應．請按要求回答下列問題：
（1）檢驗X氣體通常將其通入品紅溶液中，現(xiàn)象為品紅溶液紅色褪去．
（2）實驗室通常用NaOH溶液吸收多余的Y氣體，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）Z與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�?將容器的體積縮小一半②?保持體積不變，充入He?③保持壓強不變，充入He．
A．①②B．②③C．①③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外電子占據了1個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s23p5，C2和過量X反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質，轉移的電子物質的量為6mol
（3）D2的化學性質穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質B4A3D2中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序為NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學中部分物質既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，下列物質不具有這種性質的是（　�。�
A．AlB．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO3

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