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2．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體
C．裝置③可用于有關NH3實驗的尾氣處理
D．裝置④可用于洗滌BaSO4淀表面吸附的少量氯化鈉

分析 A．該裝置用于分離互不相溶的液體；
B．該裝置能收集常溫下和空氣不反應的氣體；
C．氨氣極易溶于水，尾氣處理要防止倒吸；
D．難溶性固體和溶液采用過濾方法分離．

解答 解：A．水和乙醇互溶，不能采用分液方法分離，應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；
B．常溫下氫氣、氯氣和空氣都不反應，且與空氣密度相差較大，所以該裝置可用于氫氣、氯氣等氣體，故B正確；
C．倒置的干燥管能防止倒吸，所以該裝置可用于有關氨氣實驗的尾氣處理，故C正確；
D．硫酸鋇不溶于水，氯化鈉易溶于水，所以可以采用過濾方法分離，則裝置④可用于洗滌BaSO4淀表面吸附的少量氯化鈉，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、氣體收集及尾氣處理等知識點，明確實驗原理及物質性質、基本實驗操作等知識點是解本題關鍵，注意基本操作規(guī)范性，知道常見物質分離和提純方法，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個原子
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數為2NA
D．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于環(huán)氧乙烷（化學式為C2H4O），下列說法不正確的是（　�。�
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將質量分數為20%的氨水與等體積的水混合，得到的混合溶液的質量分數為（　�。�
A．10%B．大于10%C．小于10%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數為2 NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉移的電子數為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為NA，則Cl-的數目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是（　�。�
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．蘇打粉--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．）
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質的建筑材料和輕質材料D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導電性  D．導熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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