有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關參數(shù)比較正確的是

    A．平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙      B．平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙

    C．平衡時體系壓強：2p甲＞p乙  D．反應放出的熱量：2Q甲＞Q

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某亞硝酸鈉生產(chǎn)廠采用硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。工藝流程如下

(1)分解塔中填有大量的瓷環(huán)，其目的是：_____________________________。

(2)按一定計量比在反應塔中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質(zhì)的量之比恰好1∶1，則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為： ____________________________。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是_____________________________________，若硝酸濃度過高，吸收塔中可能發(fā)生的副反應化學方程式為_____________________________________________。

(3)通入一定量的N2的目的是： ___________________________________。

(4)吸收塔中尾氣如何再利用：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是

A.中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值

B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗

C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關說法錯誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

37.如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

38.發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

39.液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

40.從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

41.尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

42.取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。

（精確到2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中，反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動

B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－          B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Cu2+、Fe3+、SO42－、MnO4－         D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，能使溶液完全復原的是

A.NaCl(NaOH)  B.NaOH(NaOH)

C.CuCl2(CuO)  D.CuSO4(CuO)

　　

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