Question

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）

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 CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

 

．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是

 

．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

 

（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

 

（填序號(hào)）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進(jìn)一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無(wú)水CaCl₂干燥，再進(jìn)行

 

（填操作名稱）．
（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

 

（填序號(hào)）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

Answer 1

考點(diǎn)：溴乙烷的制取

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性能夠?qū)�溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，溴蒸汽為紅棕色；
（2）水浴加熱優(yōu)點(diǎn)：便于控制溫度，受熱均勻；
（3）溴乙烷密度比水的密度大，分層后處于混合液的下層；溴乙烷中混有溴，溴具有強(qiáng)的氧化性能夠與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)；
（4）依據(jù)溴乙烷沸點(diǎn)為38.4℃，可以采用蒸餾方法分離；
（5）檢驗(yàn)鹵代烴中鹵元素，應(yīng)先在堿性條件下水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，觀察是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�溴離子氧化為溴單質(zhì)，所以會(huì)有溴生成，溴蒸汽為紅棕色；
故答案為：Br₂；
（2）依據(jù)溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃），可知溫度應(yīng)控制在38.4℃以下，所以可以使用水浴加熱，能夠更好的控制溫度，且受熱均勻；
故答案為：水浴加熱；
（3）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應(yīng)該在下層；粗制的溴乙烷呈棕黃色說(shuō)明含有溴，則：
A．溴具有強(qiáng)的氧化性能夠與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，Na₂SO₃可除去溴，故A正確；
B．溴易溶于溴乙烷，用水不能除去溴，故B錯(cuò)誤；
C．溴與溴乙烷都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；
故選A；
故答案為：下層，A；
（4）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，所以可以采用蒸餾操作分離；
故答案為：蒸餾；
（5）檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序?yàn)棰堍佗茛邰冢?br />故答案為：④①⑤③②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溴乙烷的制備和溴乙烷中溴原子的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、蒸餾、萃取的原理是解題關(guān)鍵，注意鹵代烴中鹵元素檢驗(yàn)的方法，為該題難點(diǎn)．