Question

關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp[CaSO₄]
• B、K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
• C、已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K=4.0×10⁴
• D、已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，在MgCl₂溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c（Mg²⁺）為1.8×10^-3mol．L^-1

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、溶度積表達(dá)式類型不同，不能說明大��；
B、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)；
C、依據(jù)溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)計算即可；
D、依據(jù)pH計算氫離子濃度，然后計算氫氧根濃度，再計算判斷即可．

解答： 解：A．將飽和Na₂SO₄溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明硫酸鈣的溶解度小，但溶度積表達(dá)式類型不同，不能說明大小，故A錯誤；
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，故B正確；
C．Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）?c（Fe³⁺），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

c3(OH-)×c(Fe3+)

Kw3

=4.0×10⁴故C正確；
D．測得混合液的pH=11，Ksp[Mg（OH）₂]=c²（OH^-）?c（Mg²⁺），c（OH^-）=10^-3，帶入求得c（Mg²⁺）=1.8×10^-3mol/L，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，題目難度中等．