已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.

  （1）寫出該反應配平的化學方程式：                                         
  （2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
（1）8NH3+3Cl2  6NH4Cl+N2（2）3:2 （3）
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平的化學方程式8NH3+3Cl2  6NH4Cl+N2，根據(jù)化學方程式可知NH3為還原劑，Cl2為氧化劑，參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應后加入適量水后，通入amolCl2。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為                                             
②．當Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為                               
③．當a=0.3時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol
A．①④B．②③
C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1 ②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列說法不正確的是
A．由反應①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) =" 4NO" ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；
△H＞一574 kJ·mol－1
B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，放出的熱量為 173.4kJ。
D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO2、O2的混合氣體0.0270mol（不考慮N2O4）．請?zhí)羁眨?br />　（1）混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．
　 （3）該反應中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平該化學方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
該反應中HCl體現(xiàn)了______性，若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl2______mol，所得Cl2的相對分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為      ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)     。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式       。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應①的化學方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應③的化學方稈式                。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（   ）
A．蘋果汁中含有Cu2+B．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+
C．蘋果汁含有OH- D．蘋果汁含有Na+

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