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【題目】溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是

A.分散系是否有顏色B.分散質粒子的大小

C.能否透過濾紙D.是否有丁達爾效應

【答案】B

【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 在硫氧化菌作用下轉化為的反應為：

B. 電子從流出，經外電路流向

C. 如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不變

D. 若該電池電路中有電子發(fā)生轉移，則有通過質子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素構成的雙原子單質分子有3種，其分子量分別為70、72、74在天然單質中，此三種單質分子的物質的量之比為7:2:1，由此推斷洗下結論中，正確的是

A.此元素有3種同位素

B.其中質量數為35的同位素原子占原子總數的1/4其中一種同位素質量數為80

C.其中一種同位素質量數為37

D.此元素單質的平均分子量為72

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時有關離子轉化關系。下列有關說法正確的是

A. 電池中Li+透過膜兩側的電解質可以互換

B. 充電時，Li+通過Li+透過膜從右側向左側移動

C. 充電時，鈦電極作陰極，電極反應式為：Fe3++e===Fe2+

D. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應的平衡常數表達式為：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________________________________________________。

（4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時加入C、D各4/3mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎，下圖是實驗室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內裝有足量的飽和食鹽水，通電幾分 鐘后，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍色，請回答：

（1）b端為電源的_______極；請用化學方程式解釋使?jié)駶櫟牡矸鄣砘浽嚰堊兯{的原因_____________

（2）寫出B極的電極反應式_______

（3）若在U形管的兩端分別滴加無色酚酞溶液,則一段時間后_____極(填“A”或“B”)呈紅色

（4）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

(1)“酸浸”應選擇_________(填標號)；為提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答兩點)

a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸

(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。

(3)加入H2C2O4溶液時，發(fā)生的反應為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循環(huán)使用的物質X是(寫名稱)_________。

(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。

(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成的氣體產物有CO、和_________。

(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質量分數。

已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

現(xiàn)取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于錐形瓶，加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應后，用濃度為C2 mol/L標準鹽酸滴定至CrO42-被完全反應，消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質量為M g/mol，試寫出粉體中BaTiO3質量分數的表達式。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時，負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時，陰極pH增大

C. 充電時，陽極反應為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時，每轉移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于3 區(qū)域的( )

A.Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑

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