16．有關(guān)HF和HCl判斷正確的是（　�。�
A．鍵長(zhǎng)：HF＞HClB．鍵能：HF＞HCl
C．穩(wěn)定性：HCl＞HFD．共用電子對(duì)偏移程度：HCl＞HF

分析 原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，原子半徑：F＜Cl，則鍵長(zhǎng)：HF＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：F＜Cl，則鍵能：HF＞HCl，故B正確；
C．共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HCl＜HF，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性：F＞Cl，吸引電子能力：F＞Cl，則共用電子對(duì)偏移程度：HCl＜HF，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵長(zhǎng)、鍵能、分子穩(wěn)定性的比較，題目難度不大，明確原子半徑與鍵長(zhǎng)、鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．京劇臉譜是中國(guó)戲曲特有的化妝藝術(shù)，具有很強(qiáng)的表現(xiàn)力和藝術(shù)價(jià)值．如圖為竇爾敦京劇臉譜，若要將臉譜嘴唇部位涂成紅色，則下列各組溶液中可達(dá)到該效果的是（　　）
A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液
C．CuCl2溶液和NaOH溶液D．FeCl3溶液和KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是加壓或降溫．
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖甲所示：

①●●代表的物質(zhì)為CO2（填化學(xué)式）
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)到達(dá)平衡．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為0.41mol•L-1•min．L-1
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應(yīng)在較低  （填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、醚鍵、醛基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（5）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．兩種氣態(tài)烴的混合氣1L，完全燃燒后，生成2LCO2和2L水蒸氣（相同狀況），則該混合烴的組合及其體積比是（　�。�
A．甲烷和丙烯，體積比2：1B．丙烷和乙烯，體積比2：1
C．C2H6和C2H2，體積比為1：1D．C2H6和C2H2，體積比2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫(xiě)出乙酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某溫度下，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5，該溫度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH約為9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將不變（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是CD．
A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{雜多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是BC．
A．當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是由圖象可知，P1 MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降．根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)（任寫(xiě)出一條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．焊接鐵軌：2Fe+Al2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al+Fe2O3
B．工業(yè)固氮：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3
C．用純堿除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，故氨氣屬于電解質(zhì)
B．碳酸鋇難溶于水，故碳酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．室溫下，氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．非金屬性：甲＜丙B．原子半徑：乙＜丁
C．最外層電子數(shù)：乙＜丙D．戊一定是硫元素

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