Question

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

．
（3）C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應(yīng)式為

 

．
比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；
（4）作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，發(fā)生電化學(xué)金屬腐蝕速率大于金屬的化學(xué)腐蝕速率，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，則氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，
故答案為：增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（4）作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，發(fā)生電化學(xué)金屬腐蝕速率大于金屬的化學(xué)腐蝕速率，A中只有一種金屬，所以不能構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)腐蝕；
B符合原電池構(gòu)成條件而構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，加速被腐蝕；
C符合原電池構(gòu)成條件而構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，鐵作正極，所以鐵被保護(hù)；所以鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；
故答案為：B＞A＞C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．