Question

【題目】鉛氧化還原液流電池作為一種新型鉛電池，具有一定的應用前景，正在逐漸成為電化學儲能領域的一個研究熱點。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液，簡化的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，H+經過循環(huán)泵向Pb電極移動

B.放電時，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C.充電時，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.該電解液可用稀H2SO4替代，放電效果相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．放電時，裝置為原電池，鉛作負極，二氧化鉛做正極，陽離子向正極移動，故H+向二氧化鉛遷移，故A錯誤；

B．放電時，正極上的二氧化鉛還原為鉛離子，正極反應式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，B正確；

C．充電時是電解池，陽離子向陰極移動，鉛離子在陰極上沉積成金屬鉛，Pb2++2e=Pb，C錯誤；

D．如用H2SO4作電解液，會形成硫酸鉛沉淀，不能形成液流循環(huán)，放電效果下降，故D錯誤；

答案選B。