某實驗小組依據(jù)反應
設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是
C. pH = 5時，負極電極反應式為２I--2e- =I2 D. pH = 0.68時，氧化性I2〉AsO43-
培優(yōu)口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：
2Na+ FeCl2
Fe+ 2NaCl
放電時，電池的正極反應式為 ；充電時， (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 （ ）
①取代反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④水解反應 ⑤加聚反應
A. ②⑤ B. ①② C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質子數(shù)之差是
A. 77 B. 114 C. 37 D. 268
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科目：高中化學 來源： 題型：
分類是化學研究的重要方法之一，下列有關說法中，正確的是
A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴
C．HC1O是弱電解質，NaClO卻屬于強電解質
D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（ ）
A．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；
則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y構簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：
(1)“亮菌甲素”的分子式為________。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式
___________________________________________________。
(3)下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應
(4)核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數(shù)相同，且H的質量分數(shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質的量之比1∶1)反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學反應速率一定增大
B. 升高溫度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D. 加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
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