17．下列各組單質中，在一定的條件下前者能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe   ②Cl2、S   ③Mg、C    ④H2、Cu   ⑤C、Si．
A．只有②④B．只有①③C．只有①②③④D．①②③④⑤

分析 前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來，則前后的金屬性大于后者或前者的氧化性大于后者，
①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來；
②氧化性氯氣比硫強，氯氣能將硫置換出來；
③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，金屬鎂置換出碳單質；
④氫氣可以還原氧化銅，置換出金屬銅；
⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應，碳的氧化性強于硅．

解答 解：①Al比Fe活潑，Al能與氯化亞鐵反應或通過鋁熱反應置換出Fe，故①正確；      
②Cl2的氧化性大于S，氯氣與硫化氫反應置換出S，故②正確；      
③Mg的還原性大于C，則Mg與二氧化碳發(fā)生置換反應生成C，故③正確；
④H2與CuO發(fā)生置換反應生成Cu，故④正確；      
⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，碳的氧化性強于硅，所以碳可以置換硅，故⑤正確；
根據(jù)分析可知，正確的為：①②③④⑤，
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，題目難度中等，明確常見物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、置換反應的應用能力考查，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明錯誤的是（　�。�
A．和金屬鈉反應時斷①鍵B．和乙酸反應時斷②鍵
C．在銅催化共熱下與O2反應時斷①③鍵D．在空氣中完全燃燒時斷①②③④⑤鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某礦石的主要成分是由前20號元素中的4種組成，其化學式為WmYnZpZq．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W的單質能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
B．Y的氯化物為離子化合物
C．W位于第3周期IA族，其原子半徑比其他元素的都大
D．將2 mol W的單質和1 mol Y的單質投入足量的水中會產(chǎn)生2.5 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鐵與氯化鐵溶液反應時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表達錯誤的是（　　）
A．環(huán)己烷的實驗式：CH2B．四氯化碳分子的球棍模 型：
C．HCl的電子式：D．氟原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．18g D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目小于NA
C．常溫常壓下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子總數(shù)為0.8NA
D．將1molCH3CH2OH催化氧化為CH3COOH，消耗的O2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　　）
A．溫度越高，酶的催化活性越強
B．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顯色反應
C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物
D．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示：已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應．（部分反應物、生成物沒有列出）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如何檢驗D中陽離子取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則說明含F(xiàn)e3+．
（2）寫出反應②的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，寫出反應⑦的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（3）E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
（4）計算該反應中若轉移2mol電子，需要標況下的O211.2L．
（5）將等質量的銅、鋅、鐵三種金屬混合物a g加入鹽酸和D的溶液中，充分反應后：
①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+，可能有H+、Fe3+；
②若剩余固體為$\frac{a}{3}$g，則溶液中的陽離子一定有Zn2+、Fe2+，可能有H+，一定沒有Cu2+、Fe3+．

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