Question

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
• B、X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物
• C、化合物YW₂、ZW₂都是酸性氧化物
• D、用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO₃溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應為Al元素，
A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．N、H兩元素能形成NH₃、N₂H₄，故B正確；
C．NO₂與水反應生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；
D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO₃溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關系應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意理解根據(jù)最外層電子數(shù)關系確定元素，對學生的邏輯推理有一定的要求．