Question

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
①此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應速率為 ②2min時，容器內(nèi)氣體的總物質的量為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,反應速率的定量表示方法,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖中曲線變化判斷反應前后能量變化類型及能量大小比較；
（2）①利用平均速率公式計算二氧化碳的平均速率；用差量法計算容器內(nèi)氣體的總物質的量；

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知：反應物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律得，該反應是放熱反應；NO₂和CO是反應物，CO₂和NO是生成物，所以NO₂和CO的總能量＞CO₂和NO的總能量，故答案為：放熱；大于；
（2）①NO₂ +CO═CO₂ +NO
反應開始 1.5mol 2mol 0 0
2min時   1mol 1.5mol 0.5mol 0.5 mol
CO₂的平均反應速率=

△n

V△t

=

0.5mol

2L×2min

=0.125mol/（L?min）
因為反應前后氣體的計量數(shù)之和不變，所以反應前后氣體的物質的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質的量為3.5mol；
故答案為：0.125mol/Lmin；3.5mol．

點評：本題考查了平均化學反應速率的計算、化學平衡的計算等知識點，題目有一定難度．