Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）

• A、由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H═-57.3 kJ?mol^-1，則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量等于5.73kJ
• B、等量H₂在O₂中完全燃燒生成H₂O（g）與生成H₂O（l），放出的能量相同
• C、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• D、氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol^-1，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H═+571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、NaOH溶于水放熱；
B、液態(tài)水和氣態(tài)水所含能量不同；
C、反應熱的大小與反應條件無關；
D、一個化學反應與其逆反應的反應熱數(shù)值相同，符號不同．

解答： 解：A、NaOH溶于水放熱，所以則向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出熱量大于5.73kJ，故A錯誤；
B、氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，故B錯誤；
C、反應熱的大小與反應條件無關，所以同溫同壓下氫氣和氯氣載光照和點燃條件下焓變相同，故C錯誤；
D、一個化學反應與其逆反應的反應熱數(shù)值相同，符號不同，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了NaOH溶解放熱、焓變與物質(zhì)狀態(tài)有關、焓變與反應條件無關、逆反應的焓變，題目難度不大．