在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（　�。�
A、晶體質(zhì)量不變
B、晶體質(zhì)量減少
C、氯化鈉溶解度增大
D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)飽和溶液的定義考慮：在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該種溶質(zhì)的飽和溶液，故飽和溶液中加入溶質(zhì)，不會再溶解溶質(zhì)，故溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都不變．
解答： 解：由于氯化鈉是飽和溶液，再加入氯化鈉晶體后，不會再溶解了，所以晶體質(zhì)量不變，溫度不變?nèi)芙舛炔蛔�，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變．
故選A．
點評：本題考查了飽和溶液的概念，要知道某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液中不會再溶解該種溶質(zhì)，故溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都不變，溫度不變，溶解度就不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、H+
D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C、該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、每消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年11月1日我國天宮一號與神舟八號成功對接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼進行中．科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中有數(shù)百萬噸32He，每百噸32He核聚變釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個中子
D、32He和42He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B═B2++A�、贏2++C═C2++A
③B2++C═C2++B�、蹸2++D═D2++C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是（　�。�
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③還原性：A＞B＞C＞D         
④還原性：D＞C＞B＞A．
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（5）與銅同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為
 
．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用
 
．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O，生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量．步驟如下：
①用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴
 
指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 1.20 16.21
2 3.00 18.90
3 4.50 19.49
達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
②在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是
 
，分離方法①是
 
；分離方法②是
 
，試劑b是
 
；
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是中學(xué)化學(xué)中常見的三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y
 
、Z
 
；
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）實驗室制取Z的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊答案