【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數(shù)均為10NA

B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C. 10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

D. 一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】1mol CH5+含的電子數(shù)10 NA；1mol-OH含的電子數(shù)9NA；1mol NH3含的電子數(shù)10NA，A錯(cuò)誤；3.6g重水物質(zhì)的量為3.6/20=0.18 mol，1mol重水中含有中子為2+8=10mol，所以3.6g重水中含有的中子數(shù)為1.8NA，B錯(cuò)誤；10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇,乙醇物質(zhì)的量為0.1 mol，含氫原子數(shù)為0.6NA；乙醇水溶液中,溶劑水的質(zhì)量為10×（1-46%）=5.4 g，含有水的量為0.3 mol，氫原子數(shù)為0.6 NA；所以溶液中共含有的氫原子總數(shù)為1.2NA，C正確；銅與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，6.4g銅(即0.1mol)完全反應(yīng)生成0.05mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是

A. “外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B. “化為銅”表明鐵轉(zhuǎn)化為銅

C. “內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差

D. 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計(jì)算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是_____________，水晶項(xiàng)鏈的主要成分是________________。

（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為_______。

Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。

（3）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào)：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應(yīng)過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，下列方法可行的是（ ）

A.加KNO3溶液

B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.滴入幾滴濃鹽酸

D.加H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰。

由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有_____________________________；一定不含有_____________________________，可能含有__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

B.煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳?xì)浠衔?/span>

C.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

D.高檔皮包里通常裝有一塊同材質(zhì)皮革，灼燒該皮革可以區(qū)分此包是真皮還是人造皮革

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na+ H+ Ba2+

陰離子

OH- CO32- SO42-

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題:

（1）甲的化學(xué)式為________________

（2）乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則M的化學(xué)式為__________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化學(xué)式為_________，如何鑒別乙中的陰離子________________________________。

②B溶與稀硝酸的離子方程式為_____________________________________。

③A與B的混合物m克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為v升，求A在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若向三份等體積0.1000mol/LNaOH溶液中分別加入①稀醋酸，②濃H2SO4，③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中的焓變△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子排布式�？梢院�(jiǎn)化。如C的簡(jiǎn)化電子排布式可表示為：[He]2s22p2， Na的簡(jiǎn)化電子排布式可表示為：[Ne]3s1。體會(huì)這種書(shū)寫(xiě)方法，分別寫(xiě)出下列元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式。7N：_____________；16S：_______________ ；35Br：____________；26Fe：____________ ；29Cu：______________。

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