Question

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是　(　　)

A.反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),平衡反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

選D。由圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,進(jìn)行至10秒時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),消耗X 0.79 mol,Y 0.79 mol,生成Z 1.58 mol,該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),C錯(cuò);反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率v(Z)==0.079 mol·L^-1·s^-1,

v(X)=v(Y)=v(Z)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1,A錯(cuò),D正確;10 s后該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)v(正)=v(逆)≠0,反應(yīng)并未停止,B錯(cuò)。