11．下列化合物中含2個手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據(jù)此判斷．

解答 解：A．中第二個碳原子是手性碳原子，只含1個手性碳原子，故A錯誤；
B．兩個碳原子均連接四個不同的基團，則含2個手性碳原子，故B正確；
C．中含3個手性碳原子，故C錯誤；
D．中含1個手性碳原子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查手性碳原子的判斷，手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeCl3B．SiO2→CaSiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Na2O2→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是（　　）
①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
③Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
④碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑤明礬常作為消毒劑．
A．①②③⑤B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色；C的作用是驗證SO2的存在，E的作用是檢驗SO2是否被除干凈．
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．據(jù)報道，某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關方面采取了相關措施：
（1）依據(jù)廠區(qū)實際情況，處理鋼瓶的方法正確的是B
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田
（2）鋼瓶處理后，工人應立即B
A．轉移到坡下         B．轉移到坡上
（3）同時，迅速趕到的消防員向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液，寫出相關的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4：Al2O3•2SiO2•2H2O
②正長石KAlSi3O8：K2O﹒Al2O3﹒6SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、OH-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應類型是取代反應，X的結構簡式為CH3COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為．
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結構有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結構簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．N2是還原產(chǎn)物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素為-3 價
D．被氧化的 N 原子的物質的量為 3.75mol

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