在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)  恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是：

A.該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;           B.恒溫下減小壓強，反應體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應速率減小      D.該反應化學方程式為NO2+SO2    NO+SO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為                  。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                    B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為      kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則       (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M         N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三第六次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：

（1）化學計量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A．容器內壓強一定       B．容器內氣體的密度一定

C．容器內Z分子數(shù)一定   D．容器內氣體的質量一定

（3）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                        

        B．a molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                   

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9．94

5．2

1

0．5

試回答下列問題

（6）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有             （選填A．B．C．D．E）。

 

n（X）

n（Y）

n（Z）

n（W）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

6

D

0．5

2

1

1

E

1

0．3

2

2

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

     當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為                   。

（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式              （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定

C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定

（4）X的轉化率α＝ 　　             （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是       （稀有氣體不參與反應）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

 

     已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9．94

5．2

1

0．5

     試回答下列問題

（7）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有       （選填     A．B．C．D．E）。

 

n（X）

n（Y）

n（Z）

n（W）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

6

D

0．5

2

1

1

E

1

0．3

2

2

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為       ℃。

（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案