Question

（2012?奉賢區(qū)二模）N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集的氣體分子數(shù)小于2 N_A

B．4℃時(shí)，3.6 mL 重水所含的電子數(shù)小于2 N_A

C．1.45g熟石膏中的鈣離子數(shù)目大于0.009 N_A

D．200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：陰離子數(shù)目小于0.1 N_A

Answer 1

分析：A、銅和足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體可以死二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮；依據(jù)電子守恒計(jì)算判斷；
B、4℃時(shí)，水的密度為g/ml，3.6 mL 重水質(zhì)量為3.6g，質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)熟石膏的結(jié)構(gòu)和摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合熟石膏化學(xué)式計(jì)算分析判斷；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)增多；

解答：解：A、生成的氣體可以死二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮，1 mol Cu失電子2mol，還原2molHNO₃，若生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡可收集的氣體分子數(shù)小于2 N_A，若生成一氧化氮，依據(jù)電子守恒生成氣體小于2 N_A，故A正確；
B、4℃時(shí)，水的密度為g/ml，3.6 mL 重水質(zhì)量為3.6g，所含的電子數(shù)=

3.6g

20g/mol

×10×NA=1.8 N_A ，小于2 N_A，故B正確；
C、熟石膏化學(xué)式為：2CaSO₄?H₂O，摩爾質(zhì)量為290g/mol，1.45g熟石膏物質(zhì)的量=

1.45g

290g/mol

=0.005mol，含鈣離子0.01mol，故C正確；
D、200 mL 0.5 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)為0.1mol，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目大于0.1 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析電子守恒計(jì)算應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，化學(xué)式結(jié)構(gòu)應(yīng)用，鹽類水解離子變化，題目難度中等．