從化學鍵的角度看化學反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是（     ）

A．固體碘的升華                             B．生右灰作為干燥劑吸水

C．氯化鈉的熔化                             D．酒精溶解于水

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，則下列敘述正確的是（    ）

A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12        D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲

醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該

物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25

時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備

H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（　�。�

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

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下列說法不正確的是（　�。�。

A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離

B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象

C．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的              

B．一個氕原子核實際上就是一個質(zhì)子

C．某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳—12原子質(zhì)量的比值

D．質(zhì)量數(shù)是個化學概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：

A．高沸點性；     B．酸性；     C．吸水性； D．脫水性； E．強氧化性。

試用字母填空：

（1）實驗室制取氫氣：           。

（2）濃硫酸可用鋼瓶貯運：            。

（3）將濃硫酸加到鹽酸中產(chǎn)生白霧：           。

（4）實驗室制取HCI氣體：           。

（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：           。

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在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+2 R2—+ 6H+ == 3R + 3H2O，

下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（   ）

A．R原子的最外層上有4個電子     B．RO3n－中的R只能被還原  

C．HnRO3一定是強酸               D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性

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取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體使其完全反應(yīng)，回答下列問題：

（1）若該a g物質(zhì)是H2或CO，其充分燃燒后的產(chǎn)物通過足量Na2O2后，固體質(zhì)量增加     a g（填“>、<、=”）

（2）下列物質(zhì)a g充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量Na2O2后固體質(zhì)量增加大于a g的是       

      A.甲酸甲酯          B.甲醛         C.葡萄糖            D.蔗糖

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