Question

13．現有A、B、C三種元素，A、B兩種元索在周期表中的位置如圖．A、B兩元素可形成化合物BA₂，且BA₂在水中劇烈反應放出氣體，C^-的電子層數比B的陽離子少一個電子層．請回答下列問題：
（1）B的元素符號為Ca．
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為F＞H＞Ca（用元素符號表示），按軌道重疊方式不同來分類，A、C兩元素形成的化學鍵類型為共價鍵．
（3）BC₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的水溶液形成AlC₆^3-，能形成該離子的原因是Al³⁺有空軌道，F^-有孤對電子，易形成配位鍵
．

Answer 1

分析 A、B兩種元索在周期表中的位置如圖，則A元素為H，B元素為Ca，B的陽離子核外有20個電子，C^-的電子層數比B的陽離子少一個電子層，則C^-核外有10個電子，則元素C核外有9個電子，故元素C的原子序素為9，故元素C為F，據此進行分析．

解答 解：A、B兩種元索在周期表中的位置如圖，則A元素為H，B元素為Ca，B的陽離子核外有20個電子，C^-的電子層數比B的陽離子少一個電子層，則C^-核外有10個電子，則元素C核外有9個電子，故元素C的原子序素為9，故元素C為F，
（1）B的元素符號為Ca，
故答案為：Ca；
（2）原子的得電子能力越強，即非金屬性越強，其電負性的數值越大，H、F、Ca三種元素的電負性由大到小的順序為F＞H＞Ca；A、C兩種元素形成的化合物為HF，為共價化合物，含共價鍵，
故答案為：F＞H＞Ca；共價；
（3）CaF₂難溶于水，但可溶于含Al³⁺的水溶液形成AlC₆^3-，能形成該離子的原因是Al³⁺有空軌道，F^-有孤對電子，易形成配位鍵，
故答案為：Al³⁺有空軌道，F^-有孤對電子，易形成配位鍵．

點評 本題考查元素推斷，涉及的知識點有電負性的比較，化學鍵類型的判斷等，本題較為簡單．