將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )
A.大于30%
B.小于30%
C.等于30%
D.無法判斷
【答案】
分析:如果是等質(zhì)量混合則是30%,但是等體積混合時,由于濃H
2SO
4比稀H
2SO
4密度大,所以濃H
2SO
4的質(zhì)量多,所以混合后比30%濃,所以大于30%.
解答:解:設(shè)50%H
2SO
4溶液密度為D,體積為V;10%H
2SO
4溶液密度為d,體積為V.
混合后溶液總質(zhì)量W=V(D+d),
濃硫酸中H
2SO
4的質(zhì)量=50%VD,
稀硫酸中H
2SO
4的質(zhì)量=10%Vd,
混合后溶質(zhì)總質(zhì)量w=50%VD+10%Vd=V(50%D+10%d)
所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
=
>30%,
故選A.
點評:本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等.
同理有:②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氨水、酒精溶液等.