Question

13．下列敘述正確的是（　　）

• A． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^- 個數(shù)為N_A
• B． V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO₄^2-，則Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L^-1
• C． 將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1
• D． 用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g•cm^-3）配制成濃度為0.1mol•L^-1的稀鹽酸240mL，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

Answer 1

分析 A．溶液體積不知道；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫酸根的物質(zhì)的量，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算n（Fe³⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
C.58.5 g NaCl為1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，沒有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根據(jù)稀釋定律計算需要濃鹽酸的體積．

解答 解：A．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B．硫酸根的物質(zhì)的量為$\frac{m}{96}$mol，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），則n（Fe³⁺）=$\frac{2}{3}$×$\frac{m}{96}$mol，故Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{2}{3}×\frac{m}{96}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{6.94m}{V}$mol•L^-1，故B正確；
C.58.5 g NaCl為1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L為溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；
D．沒有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根據(jù)稀釋定律可知，需要濃鹽酸的體積為$\frac{250mL×0.1mol/L}{12.5mol/L}$=2.0mL，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．