常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、①與②中c（H+）相同
B、①與④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
D、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）=10-3mol/L；
B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L；
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同．
解答： 解：A、pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液中c（H+）都等于10-3mol/L，故A正確；
B、pH=3的CH3COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故B錯誤；
C、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態(tài)下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故C錯誤；
D、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同，氨水中一水合氨部分電離，所以氨水濃度大消耗的鹽酸的量多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的移動的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　　）
A、各原子軌道電子均已填滿
B、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布
C、化學性質(zhì)非常不活潑
D、同周期中第一電離能最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C、將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的（　�。�
A、水的熔點比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣態(tài)飽和烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.6L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（　�。�
A、C2H4、C4H6
B、C2H4、C4H8
C、C3H8、C4H8
D、C3H4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol硝基（-NO2）與NA個二氧化氮氣體分子所含電子數(shù)相等
B、1mol氫氧根離子（OH-）與NA個羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C、在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)一定均為0.1NA
D、在反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成1molO2該反應共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，amol/L稀鹽酸與bmoL/L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12（混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加），則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a=
b
2
B、b=a+0.02
C、a=b+0.02
D、a=b+0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　�。�
A、正反應為吸熱反應
B、實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C、650℃時，化學平衡常數(shù)K=
8
3
D、實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、五種元素中，原子半徑最大的是W
B、Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C、Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D、X與Q形成的化合物是離子化合物

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