15．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫(xiě)金屬或金屬離子：
（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有：Fe3+、Cu2+；；
（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Fe．

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒(méi)有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題．

解答 解：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，
（1）反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故答案為：Fe3+、Cu2+；
（2）若CuCl2和Cu有剩余，由于氯化銅可氧化單質(zhì)鐵，則不可能有Fe，銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，容器中不可能有Fe3+，故答案為：Fe3+、Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以石油為原料生產(chǎn)簡(jiǎn)單化工產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
A．①②過(guò)程中都只發(fā)生了物理變化
B．石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物
C．石油的分餾產(chǎn)品中不能得到汽油、柴油
D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱(chēng)是1，2-溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O（l）時(shí)，理論上有428.7 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納表中．為了解釋這些現(xiàn)象，請(qǐng)從“供選擇的理由”欄中，選擇適合的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案供選擇的理由
（1）小刀能切割鈉塊CA有堿（NaOH）生成
B鈉密度小于水的密度，鈉球表面生成氣體（H2）速率不同
C鈉硬度較小
D鈉的熔點(diǎn)較低，發(fā)生放熱反應(yīng)
（2）鈉溶液化成閃亮的小球D
（3）鈉球浮在水面上，四處游動(dòng)B
（4）水中酚酞變紅色A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是（　　）
A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體
B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳
C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘
D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A．硫酸鈉晶體溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水結(jié)成冰
D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YM層上有2對(duì)成對(duì)電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素Y在元素周期表的位置第三周期第VIA族．
（2）元素Z的原子最外層共有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）下列表述中能證明元素Y與元素Z非金屬性較強(qiáng)的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負(fù)性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（5）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的含X元素的分子式為CO．

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