如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）
A、該反應的熱化學方程式為N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ?mol-1
B、a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C、加入催化劑，該化學反應的反應熱改變
D、升高溫度，反應速率加快
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則，標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應的熱效應，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量計算反應的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)催化劑是降低反應的活化能，加快反應速率，不改變平衡分析；
C、根據(jù)催化劑不改變化學平衡，催化劑與能耗的關系分析
D、根據(jù)影響反應速率的因素回答．
解答： 解：A、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-92kJ?mol-1，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D、升高溫度，增大了活化分子的百分數(shù)，所以反應速率加快，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學反應中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關系，熱化學方程式的書寫，圖象的應用能力，難度不大，注意化學平衡的特征是可逆反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以A為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G（結(jié)構(gòu)簡式：）．


已知：①
③
（1）下列有關G的說法正確的是
 
．
a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12個碳原子不可能都共面
c．能發(fā)生取代反應不能發(fā)生縮聚反應     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反應．
（2）B→C 的反應類型是
 
；E→F的反應類型是
 
．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
、E
 
．
（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且能水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（　�。�
A、銅板B、石墨
C、直流電源負極D、直流電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，
符合這一情況的是（　　）
a極板b極板a電極Z溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨正極CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是
 
、
 

①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3
寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述違背化學原理的是（　　）
A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B、反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C、SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快
D、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于吸熱反應的是（　　）
A、中和反應
B、金屬與酸反應置換出H2
C、燃燒反應
D、熾熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H=
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器（容積始終不變）中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖（其它條件保持不變）．請回答下列問題：
①700℃時，0～10min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
 
．
②該反應的△H
 
0 （填“＞”、“=”、“＜”）
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．混合氣體的密度不變      B．混合氣體中你（A）不變
C．v逆（B）=2v正（D）      D．c（A）=c（c）
E．容器中壓強不變F．混合氣體的體積不變
④若最初加入1.6molA和2.4molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類相同
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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