Question

往100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是（ ）
A．200mL
B．225mL
C．300mL
D．325mL

Answer 1

【答案】分析：AlCl₃和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān)，當(dāng)NaOH不足時生成Al（OH）₃，當(dāng)堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為5.85g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
解答：解：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為5.85g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）==0.075mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.075mol×3=0.225mol，
加入NaOH溶液的體積為=0.225L，即225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，
加入NaOH溶液的體積為=0.325L，即325mL；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．