8．下列關于離子化合物和共價化合物的敘述正確的是（　�。�
A．只由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物
C．Cl2和H2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．固體二氧化硫是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力

分析 A．銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
C．化合物中H原子最外層2個電子；
D．二氧化硫與水發(fā)生化學反應，要克服共價鍵．

解答 解：A．銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物，所以只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故A錯誤；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，則只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物，故B正確；
C．化合物中H原子最外層2個電子，所以H2O中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．固體二氧化硫是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程，二氧化硫與水發(fā)生化學反應，需克服分子間作用力，還要克服共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學鍵、分子間作用力、8電子穩(wěn)定結構，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握8電子穩(wěn)定結構的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．濃硫酸和銅在加熱時充分反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
試計算：
（1）將反應后的溶液稀釋至500mL，則溶液中硫酸銅的物質的量濃度是多少？
（2）若將生成的SO2氣體用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正鹽，則消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）8molNH3完全應時，轉移電子總數(shù)是6NA．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比為213：28．
（4）當有68gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量是17g，生成的還原產(chǎn)物的質量為160.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列烴的命名中，正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．3，4-二甲基丁烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污       B．溶解鍍鋅層      C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0，.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平　②燒杯　③量筒�、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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