Question

現(xiàn)在的火箭的第一級使用高精煉煤油（RP-1）作為燃料，其他兩級使用液態(tài)氫（LH₂）作為燃料．較早的火箭使用有毒的混肼-50（C₂H₈N₂和N₂O₄）作為燃料．試回答下列問題：
（1）已知10g液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）與足量液態(tài)N₂O₄完全反應放出425kJ的熱量，生成對環(huán)境無害的氣體．寫出該反應的熱化學方程式：

 

．
（2）已知煤油的主要成分（C₁₂H₂₆）的燃燒熱為-8075kJ?mol^-1，相同條件下，一定量的C₁₂H₂₆完全燃燒時與（1）中反應放出相同的熱量．則消耗的C₁₂H₂₆與C₂H₈N₂的質(zhì)量之比為

 

．
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，又知1mol液態(tài)水變成水蒸氣時需要吸收44.0kJ的熱量，火箭發(fā)射時H₂（g）燃燒的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：（1）（3）根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比，以及熱化學方程式的書寫方法來解答；
（2）10g液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）與足量液態(tài)N₂O₄完全反應放出425kJ的熱量，結(jié)合C₁₂H₂₆燃燒熱計算．

解答： 解：（1）10g即

10g

60g/mol

=

1

6

mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（g）、放出425kJ的熱量，所以1mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應生成N₂（g）、CO₂（g）、H₂O（g）、放出425KJ×6=2250kJ的熱量，則熱化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250kJ/mol，
故答案為：C₂H₈N₂+2N₂O₄（l）=3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2250kJ/mol；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，煤油的主要成分（C₁₂H₂₆）的燃燒熱為-8075kJ?mol^-1，則1molC₁₂H₂₆燃燒放熱8075kJ，10g液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）與足量液態(tài)N₂O₄完全反應放出425kJ的熱量，放出相同的熱量．則消耗的C₁₂H₂₆為

425

8075

×170g，則消耗的C₁₂H₂₆與C₂H₈N₂的質(zhì)量之比為為

425

8075

×170g：10g=17：19，
故答案為：17：19；
（3）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，所以2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，2mol液態(tài)水變成水蒸氣時需要吸收88.0kJ的熱量，所以火箭發(fā)射時H₂（g）燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．

點評：本題考查反應熱的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算書寫熱化學方程式的能力的考查，注意把握計算的思路，題目難度不大．