Question

下列離子反應方程式中正確的是（　�。�

• A、氯氣與水反應：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
• B、硫酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C、NaHCO₃溶液與稀硫酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應該保留分子式；
B、氫氧化鋇溶液足量，氫離子和硫酸根離子完全反應；
C、碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式中需要表示為HCO₃^-形式；
D、氯水少量，還原性亞鐵離子大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應．

解答： 解：A、氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A正確；
B、硫酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應，硫酸氫鈉中的氫離子和硫酸根離子完全反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故B正確；
C、NaHCO₃溶液與稀硫酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D、向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可．