18．下面有關(guān)Fe（OH）3膠體的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來制備
B．Fe（OH）3膠體電泳時(shí)，可以觀察到陽極顏色加深
C．向 Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解
D．不斷攪拌Fe（OH）3膠體，溶液會變渾濁

分析 A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，是利用氯化鐵水解加熱促進(jìn)生成；
B．氫氧化鐵膠體微粒帶正電；
C．依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)及酸堿中和的反應(yīng)解答；
D．依據(jù)攪拌能夠使膠體聚沉解答．

解答 解：A．Fe（OH）3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來制備，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體微粒帶正電，電泳時(shí)，陰極區(qū)顏色加深，故B錯(cuò)誤；
C．向 Fe（OH）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，因?yàn)槟z體具有聚沉的性質(zhì)，所以開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，最終生成氯化鐵，紅褐色沉淀消失，故C正確；
D．?dāng)嚢枘軌蚴鼓z體聚沉，所以不斷攪拌Fe（OH）3膠體，溶液會變渾濁，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查膠體的制備與性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減�。�
（2）上述反應(yīng)在第3s后達(dá)到平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol NO2的同時(shí)生成1mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7g乙烯（C2H4）與丙烯（C3H6）混合氣體含有的氫原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．lmol FeCl2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．0.2 mol/L的Na2S溶液中，所含S2-數(shù)目小于 0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．8 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱
B．P、S、Cl得電子能力依次增強(qiáng)
C．Li、Na、K的密度依次增大
D．C、N、O元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計(jì)算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問題：
a電極名稱：負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），b電極的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過程中溶的體積不變），當(dāng)溶液中c（SO42-）達(dá)到1.96×10-2mol/L時(shí)，Ca2+開始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c（Na+）：③＞②＞①
B．將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．向AgCl和AgBr的等體積飽和溶液中加入足量AgNO3溶液，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)B．濃硫酸與木炭粉反應(yīng)
C．濃硫酸與氧化銅反應(yīng)D．濃硫酸與氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2mol A 與 2mol B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得 υ（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正 確的是（　�。�
A．z=2
B．2 s 后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
C．2 s 后，B 的濃度為 0.5 mol/L
D．2 s 時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)為 $\frac{2}{7}$

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