Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO₃中含有的氧原子數(shù)是4.5N_A
• B、1 mol OH^-和1 mol-OH（羥基）中含有的電子數(shù)均為9N_A
• C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO₂的分子數(shù)為0.92 N_A
• D、當(dāng)0.2 mol Na₂¹⁸O₂與足量CO₂完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、1molOH^-含10mol電子，1mol羥基（-OH）中含有9mol電子；
C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)；
D、Na₂¹⁸O₂與CO₂的反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中1個(gè)氧原子化合價(jià)降低為-1，另一個(gè)氧原子的化合價(jià)升高為0價(jià)，因此生成物Na₂CO₃中有1個(gè)¹⁸O為，摩爾質(zhì)量為108g/mol，結(jié)合方程式可知碳酸鈉物質(zhì)的量．

解答： 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故A錯(cuò)誤；
B、1molOH^-含10mol電子，1mol羥基（-OH）中含有9mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、在加熱條件下，100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛慌c銅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際得到二氧化硫分子數(shù)小于0.92N_A，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂¹⁸O₂與CO₂的反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中1個(gè)氧原子化合價(jià)降低為-1，另一個(gè)氧原子的化合價(jià)升高為0價(jià)，因此生成物Na₂CO₃中有1個(gè)¹⁸O為，摩爾質(zhì)量為108g/mol，故C錯(cuò)誤
由2Na₂¹⁸O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+¹⁸O₂可知，當(dāng)0.2molNa₂¹⁸O₂與足量CO₂完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉為0.2mol，故所得固體質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．